考点31溶解度曲线及应用3

考向二、溶解度曲线的应用
1.查找某物质在不同温度下的溶解度。
2.比较不同物质在相同温度时的溶解度大小，若某温度下两种物质的溶解度曲线有交点，则在该温度下，两种物质的溶解度相等。
3.比较不同物质的溶解度受温度变化影响的大小，据此可以判断结晶的方法。溶解度受温度变化影响大(曲线向上且“陡”)的，常用冷却热饱和溶液(降温)的方法结晶；溶解度受温度变化影响小(曲线变“平缓”)的，常用蒸发溶剂的方法结晶。
4.判断适合某物质饱和溶液、不饱和溶液之间相互转化的方法。
5.比较变化后溶液溶质的质量分数关系。
跟踪训练
1． a、b两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。
下列说法错误的是（）

A．从b的饱和溶液中析出晶体可采用降温结晶的方法
B．a的溶解度随温度的升高而增大
C．t2℃时a的溶解度大于b的溶解度
D．t1℃时a、b的饱和溶液中溶质的质量分数相等
2．如图为KCl和Na2CO3的溶解度曲线，下列说法不正确的是（）

A．T2℃时，Na2CO3饱和溶液质量分数为49.0%
B．将两物质的饱和溶液由T1℃升温至T3℃，均无固体析出
C．T4℃时，分别将等质量的KCl和Na2CO3溶于水配成饱和溶液，所得溶液的质量前者小于后者
D．若KCl溶液中含有少量Na2CO3，可采取蒸发浓缩、控制温度T2℃以上降温结晶、过滤等操作提纯
3．“侯氏制碱法”生产纯碱的主要反应是NaCl NH4HCO3═NaHCO3↓ NH4Cl。如图是三种物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是（）

A．0℃时，NH4Cl的溶解度大于NaCl的溶解度
B．20℃时，NaHCO3饱和溶液中溶质的质量分数一定大于NH4Cl不饱和溶液中溶质的质量分数
C．20℃时，100g水中加入5.85g NaCl和7.9g NH4HCO3固体，肯定有NaHCO3晶体析出
D．NH4Cl固体中含有少量的NaCl，可用降温结晶的方法提纯NH4Cl
4． t1℃时，将a、b两种固体物质各25g，分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示；升温到t2℃时（忽略水分蒸发），现象如图乙所示；图丙是a、b两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是（）

A．图丙中曲线N表示b物质的溶解度曲线
B．图甲中两烧杯内a、b溶液的溶质质量分数相等
C．图乙中烧杯内b溶液的溶质质量分数为25%
D．可用降温结晶的方法从饱和a溶液中得到固体a
5．甲、乙两种不含结晶水的物质的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）

A．N点表示t1℃时甲、乙的溶解度相等
B．若甲中含有少量乙，可用降温结晶的方法提纯甲
C．t2℃时，将16g乙溶于50g水中，得到乙的不饱和溶液
D．甲的饱和溶液由t2℃降温到t1℃，溶质的质量分数减小
真题再现
1．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，下列有关说法正确的是（）

A．t1℃时的三种物质饱和溶液升温后，溶质质量分数均不变
B．t2℃时，甲、乙两种物质饱和溶液中溶质的质量分数相等
C．将t2℃时的100g甲饱和溶液降温至t1℃，析出甲(b﹣a)g
D．t3℃时、三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲＞丙＞乙
2．如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是（）

A．甲物质的溶解度为50克
B．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
C．t2℃时，在100g饱和溶液中含有50g甲物质
D．t1℃时，甲和乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液
3．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示。下列说法不正确的是（）

A．P点表示t2℃时，甲和乙的溶解度相等
B．t3℃时Q点表示甲的不饱和溶液
C．t3℃时，将25g乙放入50g水中，所得溶液中溶质和溶剂的质量比为2：5
D．将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，溶质的质量分数由大到小的顺序为丙＞甲＞乙
4．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A．甲和丙两种物质的溶解度相等
B．甲的饱和溶液中含有少量的乙，可以用冷却结晶方法提纯甲物质
C．t2℃时，将25g甲物质加入50g水中充分溶解后，所得溶液质量为75g
D．甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，温度由t2℃降到t1℃，都有晶体析出
5．如图是甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法正确的是（）

A．t1℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B．t2℃时，等质量的甲、乙溶液中，溶质的质量一定相等
C．加溶剂可将M点的甲溶液转变成N点的甲溶液
D．甲中混有少量乙，可用蒸发结晶法提纯甲
6．提纯含少量NaCl杂质的KNO3，部分实验过程如下。相关物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A．①→②，KNO3的溶解度不变
B．①→②，溶液中KNO3的质量分数不变
C．②→③，溶液中NaCl的质量增大
D．②→③，溶液中KNO3的质量减小
7．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列相关说法正确的是（）

A．t2℃时甲和丙的溶解度都是60
B．t3℃时，甲、乙、丙三种物质的溶液中溶质质量分数一定是甲＞乙＞丙
C．将t3℃时甲和丙的饱和溶液降温到t2℃，两溶液的溶质质量分数相等
D．将t2℃时160g甲物质的饱和溶液降温到t1℃可析出20g固体（不含结晶水）
8．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（）

A．t1℃时，将5g a加入到20g水中充分搅拌可得到25g a的饱和溶液
B．t2℃时将M点的a溶液转变为N点的a溶液，可采用加水的方法
C．将t1℃时c的饱和溶液升温到t2℃，其溶质质量分数不变
D．t2℃时，分別将a、b、c的饱和溶液恒温蒸发相同质量的水，a析出固体的质量最大
9．如图所示为A、B、C三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，回答下列问题：

（1）溶解度随温度升高而减小的物质是___________。
（2）10℃时A、B、C溶解度由大到小的顺序是___________。
（3）将40℃时等质量的A、B、C的饱和溶液分别降温至30℃，溶质质量分数不变的是_______。
（4）将30℃时65gA的饱和溶液升温至40℃，若要使溶液重新达到饱和，至少应加入___________gA。
10．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答。

(1)P点的含义是_______。
(2)气体的溶解度随温度变化的趋势与_______(填“甲”、“乙”或“丙”)相似
(3)t3℃时，将40g甲物质加到50g水中充分溶解后，所得溶液的质量为_______g。
(4)若乙中含有少量甲，提纯乙的方法是_______。
(5)将t3℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温
到t1℃，对所得溶液的分析正确的是_______(填字母序号)。
A 溶解度：乙>甲>丙
B 溶剂质量：丙>乙>甲
C 溶液质量：乙>甲>丙
D 溶质质量分数：乙>甲>丙